皎洁平安的糊口处境
第一单位空气原料的革新
一、空气原料汇报(一)、空气原料评估包含：
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物
空气污介入数：按照空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等混浊物的浓度筹划出来的数值。紧要污介入数登基该地域的空气污介入数
(二)、大气紧要混浊物及其毒害
1、温室效应
(1)原由：①寰球化石燃料用量猛增排放出大批的CO2;②乱砍乱伐致使丛林面积赶紧节减，吸取CO2手腕降落。
2、紧要毒害：(1)冰川凝聚，使海平面飞腾(2)地球上的病虫害补充(3)气象失常，海洋风暴加多(4)地盘干旱，戈壁化面积增大。
3、遏制温室效应的法子
(1)逐步调度动力机关，开垦行使太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，节减化石燃料的焚烧;(2)进一步植树造林、护林、变化空气中的CO2
2、酸雨
(1)原由：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防备法子：①开垦新动力(太阳能、风能、核能等)②节减化石燃估中S的含量
钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4
③吸取空气中的SO2
④巩固环保教学
3、灵活车尾气混浊：
尾气净修饰置2NO+2CON2+2CO2
4、CO能和人体的血红卵白连接使能中毒
5、可吸入颗粒物：静电出尘
6、居室空气混浊物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
毒害：甲醛对人体健壮的影响(肝功用反常等)
7、白色混浊的毒害：
①摧残泥土机关
②升高泥土肥效
③混浊地下水
④危及海洋生物的糊口
二单位水资本的公道行使
一、自来水厂净化水的普遍环节混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒
明矾---宗旨：清水旨趣：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降
活性碳宗旨：去除异味
旨趣：吸附性
液氯宗旨：杀菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO(强氧化性)
二、浑水处置中化学法子及其旨趣浑水处置罕见有物理法子、化学法子、生物法子
1、化学法子中庸法氧化复原法积淀法
(1)中庸法恰当于处置酸性浑水
(2)氧化复原法恰当处置油类、氰化物、硫化物等(空气、臭氧、氯气)是罕见氧化剂
(3)积淀法恰当于处置含重金属离子浑水(如参与适当的碱遏制废水的PH值)
第三单位糊口废物的分类处置
无害化处置:焚烧法、卫生填埋法、回收做非常处置
废物处置资本化处置:废物形成沼气、废除塑料回收、废玻璃的回收行使
养平衡与人体健壮第一单位摄取人体必须的化学元素
一、人体必须元素罕见微量元素
Ca：乳成品Mg：蔬菜和动物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉类
1.加碘盐与补碘
碘在碘盐中以KIO3存在缺碘病症：引发场合甲状腺肿大
2、铁巩固酱油与补铁
功用：形成血红卵白、肌红卵白的须要成分，缺铁病症：血虚，童子缺铁致使才智发育迟钝
补治法子：
①多吃含铁丰硕的食品，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类
②口服补铁剂
③铁巩固酱油
3、蛀牙与含氟牙膏
缺氟：形成蛀牙，引发末年性骨质松散
机理：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的效用下生成酸性物资，致使上述熔解平衡向Ca5(PO4)3OH熔解方位挪动，F能与Ca2+、PO43-更安定的Ca5(PO4)3F。
4、富含锌的食品与补锌
缺锌：致使成长发育不良，才智低下，食欲不振，免疫功用蜕化，抵当力差。
补充：富含锌的食品有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
(1)药补：严峻缺锌病人可按大夫请求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌
第二单位供给能量与养分的食品
一、糖类(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化效用下，产生水解反映。
(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6
淀粉葡萄糖
C6H12O6(s)+6O2(g)酶6CO2(g)+6H2O(l)△H=--KJmol-1
二、油脂高档脂肪酸和甘油生成的酯为人类供给热量和必须的脂肪酸
在酶的效用下水解为高档脂肪酸和甘油
三、卵白质1、水解终究生成氨基酸a氨基酸通式
2、卵白质盐析：卵白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降+水→熔解
(分散提纯卵白质)
3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，产生凝聚落空活性。不行逆
4、8种必须氨基酸：在人体中不能合成，必须在食品中补给
5、含有卵白质的食品：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶
四、维生素1、维生素A：脂溶性维生素
缺乏人易得夜盲症、干眼病等眼疾。摄取路径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中
3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
防备坏血病，具备较强的复原性，易被氧化，遇热易分解。摄取路径：新鲜蔬菜及瓜果中(猕猴桃、辣椒)
化学性质小结：
(1)复原性(将I2、Fe3+复原)
(2)加成反映(3)酯化反映
(4)遇热易分解
第三单位优化食品品格的增加剂
(1)着色剂(自然色素、人为食用色素)发色剂硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过多食用)
(2)调味剂
(3)松散剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合松散剂等。(揉制面团时放入小苏打)
(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
第四单位造福人类健壮的化学药物
一、糊口中罕见的药物1、抗酸药诊疗胃酸(紧要成分盐酸)渗出过多。
胃舒平一紧要成分氢氧化铝，与胃酸中庸。
2、解热镇痛药阿司匹林——紧要成分乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿功效。
3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素效用：按捺某些微生物的成长，杀灭某些微生物。罕用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)
阿莫西林：对呼吸道熏染、尿路熏染、消化道溃疡和胃炎有优异疗效
二、平安用药依照医嘱或按医药解说书极端须要非处方药(0TC)回绝毒品
丰硕多彩的糊口材料第一单位应用宽泛的金属材料
一、金属的性质及其应用1、Al易拉罐的紧要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜抗侵蚀手腕
(2)与CuSO4反映2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)与碱反映2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化
二、合金1、界说：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具备金属活性的物资
2、具备较好的物理化学功用
纯铝和纯铁原料软，强度小无奈建造承载负荷的机关零件
三、金属侵蚀1、化学侵蚀：金属跟来往到的物资直接产生化学反映而引发的侵蚀
2、电化学侵蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液来往，会产生原电池反映，对比活跃的金属失电子被氧化的侵蚀
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3XH2O
4、金属防备的几种要紧法子
①在金属表面遮盖庇护层。(烤蓝、油漆等)
②变动金属内部的机关机关，制成合金。(不锈钢)
③电化学庇护法，马上金属做为原电池的正极或与电源负极邻接。
第二单位功用不同的无机非金属材料
一、糊口中的硅酸盐材料1、陶瓷：资料——粘土(紧要成分硅酸盐)
2、玻璃：资料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)
成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
摆设——熔炉
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃
3、水泥：资料——粘土、石灰石(碳酸钙)
成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙
摆设——反转窑
可用石膏(二水合硫酸钙)调度水硬性
钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例搀杂
二、光导纤维和新式陶瓷材料1、光导纤维的利益：容量大、传速快、省金属
2、新式陶瓷：机关陶瓷(如纳米陶瓷)
功用陶瓷(如生物陶瓷)
第三单位高分子材料和复合材料
一、塑料1、齐集反映：加聚反映(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)
缩聚反映(如制酚醛树脂)
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应当用聚乙烯
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
2、单体：用来制备齐集物的物资，两种以上单体间的加聚反映便是共聚反映。
二、纤维1、自然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)
动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为卵白质)
2、化学纤维：人工纤维(对自然纤维的加工，如粘胶纤维)
合成纤维(彻底由人建造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采纳非纤维材料，经过化学合成法子获得的化学纤维。
三、橡胶1、自然橡胶：以自然乳胶(紧要从橡胶树获取)为资料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。
硫化橡胶，之中含有二硫键，使线形分子变动成体型网状分子，有弹性且不易变形。
2、合成橡胶：如丁苯橡胶等
塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料
四、功用高分子材料品种不少，如高吸水性材料，可用于制做纸尿布、农林业保水剂、火油化工脱水剂
五、复合材料1、界说：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，时常具备比原材料更优异的功用。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢
2、构成：基体材料、巩固材料，如碳纤维巩固材料
第四单位
一、物资的变动和性质1.物资的变动：
物理变动：没有生成其余物资的变动。化学变动：生成了其余物资的变动。
化学变动和物理变动时时同时产生。物资产生化学变动时必然伴有物理变动;而产生物理变动，不必然同时产生化学变动。物资的三态变动(固、液、气)是物理变动。物资产生物理变动时，可是分子间的分开产生变动，而分子自己没有产生变动;产生化学变动时，分子被摧残，分子自己产生变动。化学变动的特点：生成了其余物资的变动。
2.物资的性质(描写性质的语句中常有“能……”“能够……”等字)
物理性质:颜色、状况、气息、熔点、沸点、硬度、密度、熔解性。
化学性质:经过化学变动体现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热安定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关连最亲昵。原子的最外层电子数决议元素的化学性质。
二、物资的分类3.搀杂物：是由两种或两种以上的物资搀杂而成(或由不同种物资构成)比如，空气，溶液(盐酸、澄澈的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、火油、自然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
留神：氧气和臭氧搀杂而成的物资是搀杂物，红磷和白磷搀杂也是搀杂物。
皎洁物、搀杂物与构成元素的品种无关。即一种元素构成的物资或许是皎洁物也或许是搀杂物，多种元素构成的物资或许是皎洁或搀杂物。
4.皎洁物：由一种物资构成的。比如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是皎洁物，冰与水搀杂是皎洁物。称呼中有“某化某”“某酸某”的都是皎洁物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素构成的皎洁物。比如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素构成的皎洁物。称呼中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由两种元素构成，此中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反映生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部份非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反映生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反映生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部份金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立刻跟水反映生成响应的碱，其余碱性氧化物不溶于水，跟水不反映。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.留神：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不行盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子一块是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的称呼中末了一个字是“酸”，时常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子构成
紫色石蕊试液遇酸变赤色，无色酚酞试液遇酸安定色，按照酸的构成，
时常有如下两种分类法子：
酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-
a.按照酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.按照酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4称呼为：某酸，无氧酸(HCl,H2S称呼为：氢某酸)
判定酸(判定H+)的法子有：①加紫色石蕊试液变赤色的是酸溶液;②加活跃金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10、碱：电离时生成的阴离子一块是氢氧根离子的化合物。碱时常由金属离子和氢氧根离子形成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其余固体碱是白色。碱的称呼时常有“氢氧化某”，化学式的最反面是“OH”
可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变赤色
判定可溶性碱溶液(判定OH-)法子一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变赤色是碱.法子二：加铁盐溶液有红褐色积淀生成;加铜盐溶液有蓝色积淀的是碱。
三、氢气的性质和用处11.氢气的性质
(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：
①可燃性：氢气在空气中焚烧2H2+O2点燃2H2O
景象：皎洁的氢气在空气里肃静地焚烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，以是点燃氢气前必然要先查验氢气的纯度。
②复原性：氢气复原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
景象：黑色氧化铜逐步光明的赤色的铜，管壁有水珠形成
氢气复原氧化铜实践留神事故：“酒精灯迟到早退”，即起头时要先通入氢气后加热(宗旨是排净管内空气，防备氢气与管内空气搀杂受热产生爆炸);实践停止时要先中止加热，赓续通入氢气至试管冷却(防备生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用处：充气球，锻炼金属，高能燃料，化工资料
12.生成氢气的反映(实践室制取H2最罕用的试剂是：
锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反映Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反映Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反映Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反映2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反映Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥铁和盐酸反映Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反映Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧铝和盐酸反映2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
四、铁的性质13.铁的物理性质：有雪白色金属光亮的固体，有优异的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
(1)铁跟氧气反映
铁在湿润空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是搀杂物，紧要成分是氧化铁Fe2O3
防锈法子：在铁表面涂一层庇护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里焚烧生成四氧化三铁,激烈焚烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液产生置换反映(反映后溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反映(当代湿法冶金的先驱)化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
景象：铁丝表面遮盖一层赤色的铜,反映后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反映Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反映Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
景象:有气泡生成,反映后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
此中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的搀杂物(Fe2O3.FeO)
14.生铁和钢：都是铁的合金，差别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具备金属性质的搀杂物。(皎洁物不是合金)
第五单位
一、物资机关理论1.用原子半径、元素化合价周期性变动对比不同元素原子或离子半径巨细
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判定详细物资的酸碱性强弱或气态氢化物的安定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。
3.应用周期表中元素“位--构--性”间的关连推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物施行关联筹划或归纳应用，对元素判断的框图题要赐与充沛的留神。
5.晶体机关理论
⑴晶体的空间机关：对代表物资的晶体机关要用心剖析、明白。在高中阶段所波及的晶体机关就源于教材的就几种，高考在出题时，以此为底本，考察与这些晶体机关彷佛的没有学过的别的晶体的机关。
⑵晶体机关对其性质的影响：物资的熔、沸点凹凸规律对比。
⑶晶体典型的判定及晶胞筹划。
二、化学反映速度和化学平衡理论化学反映速度和化学平衡是中学化学要紧根底理论，也是化工临盆本领的要紧理论根底，是高考的热门和难点。考察紧要集结在：把握反映速度的示意法子和筹划，明白外界前提(浓度、压强、温度、催化剂等)对反映速度的影响。
考点紧要集结在统一反应用不同物资示意的速度关连，外界前提对反映速度的影响等。化学平衡的标识和创立路径，外界前提对化学平衡的影响。应用平衡挪动旨趣判定平衡挪动方位，及各物资的物理量的变动与物态的关连,等效平衡等。
1.可逆反映到达化学平衡状况的标识及化学平衡的挪动
紧要包含：可逆反映到达平衡时的特点，前提变动时平衡挪动学问以及挪动经过中某些物理量的变动情状，勒夏特列旨趣的应用。
三、电解质理论电解质理论重心考察弱电解质电离平衡的创立，电离方程式的誊录，外界前提对电离平衡的影响，酸碱中庸反映中关联弱电解质参加的筹划和酸碱中庸滴定实践旨趣，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的关联筹划和pH的筹划，溶液酸碱性的判定，不同电解质溶液中水的电离水平巨细的对比，盐类的水解旨趣及应用，离子并存、离子浓度巨细对比，电解质理论与生物学科之间的浸透等。
要紧学问点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响成分，水的电离和溶液的pH及筹划。
2.盐类的水解及其应用，分外是离子浓度巨细对比、离子并存候题。
四、电化学理论电化学理论包含原电池理论和电解理论。
原电池理论的紧要体例：判定某安装能否是原电池并判定原电池的正负极、誊录电极反映式及总反映式;原电池办事时电解质溶液及两极区溶液的pH的变动以及电池办事时溶液中离子的行动方位;新式化学电源的办事旨趣。
分外留神的是高考